【題目】砷及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)砷與磷同主族,原子序數(shù)比磷大18,則砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亞砷酸),是三元弱酸,第一步和第二步電離通過(guò)和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為:H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,第二步的電離方程式為______________。

(3)古代《本草衍義》提純砒霜作如下敘述:將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié),累然下垂如乳尖……該提純用的基本操作______________。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】 VA [As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+ 升華 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2

【解析】本題主要考查與磷同主族的砷及其化合物

(1)砷與磷同主族,原子序數(shù)比磷大18,由于磷位于周期表第三周期、VA,三、四周期上下相鄰元素原子序數(shù)相差18,則砷位于周期表第四周期、VA族。

(2) H3AsO3(亞砷酸),是三元弱酸,第一步和第二步電離通過(guò)和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為:H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,第二步的電離方程式為[As(OH)4]-+H2O[As(OH)5]2-+H+

(3)令砒煙上飛指砒霜升華,“著覆器,遂凝結(jié)”指砒霜凝華。該提純用的基本操作是升華。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體,鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色固體氧化鐵,硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,砷元素轉(zhuǎn)化為砒霜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作會(huì)促進(jìn)水的電離,且使溶液pH>7的是( )

A.將純水加熱到90 B.向水中加入少量NaOH

C.向水中加入少量Na2CO3 D.向水中加入少量FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

Si SiO2 H2SiO3 S SO2 H2SO4

C CO2 Na2CO3 NaCl溶液NaCl晶體Na

Na Na2ONaOH HCl() Cl2漂白粉

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

(2)寫出MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:________________。

(3) 用電解法制取鎂時(shí),若原料氯化鎂含有水時(shí),在電解溫度下,原料會(huì)形成Mg(OH)Cl,并發(fā)生電離反應(yīng):Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時(shí)陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)/間二硝基苯電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 穩(wěn)定性:HBr< HF B. 還原性:S2–< Cl

C. 沸點(diǎn):乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJ·mol1

D. 一定溫度下,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4NO2)共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無(wú)氣體剩余;另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)r(Q-)r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素XQ的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是( )

A. 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯

B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng),制備氯乙烷

C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)

D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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