【題目】

A. NOO2 B. HCINH3 C. H2CO D. SO2CO2

【答案】D

【解析】NOO2反應(yīng)生成NO2,不能共存,A項(xiàng)錯(cuò);HClNH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存,B項(xiàng)錯(cuò);H2CO可以用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò);SO2CO2的密度大于空氣,故可用向上排空氣法收集,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是

A.制鈦:用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B.煉鐵:煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉:用海水作原料制得精鹽,再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉

D.煉硅:用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。

已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H= +464 kJ·mol-1

MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) H =+177.5 kJ·mol-1

(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

(2)寫出MgO(s)C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:________________。

(3) 用電解法制取鎂時(shí),若原料氯化鎂含有水時(shí),在電解溫度下,原料會(huì)形成Mg(OH)Cl并發(fā)生電離反應(yīng):Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時(shí)陰極的反應(yīng)式為________________。

(4)/間二硝基苯電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1molCl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

A. a、b、c、d、e中,c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJ·mol1

D. 一定溫度下,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無(wú)氣體剩余;另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】農(nóng)民收獲的大豆種子,需要先曬干后貯藏;在種子播種時(shí)要有意識(shí)地播在潮濕土壤中.這說明水具有的作用是( 。

A. 運(yùn)輸作用B. 穩(wěn)定溫度C. 調(diào)節(jié)代謝速率D. 構(gòu)成新細(xì)胞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)r(Q-)r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素XQ的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. XZ、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有cCH3COOH+cCH3COO=0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( 。

A. 由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=104.75

B. W點(diǎn)所表示的溶液中:cNa++cH+=cCH3COOH+cOH

C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH+﹣cOH+cCH3COOH=0.1 molL1

D. W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):cH+=cCH3COOH))+cOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是(填字母)
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

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