【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可用作食品防腐劑
B.石英是良好的半導(dǎo)體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能
C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性
D.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)。
已知:CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·mol-1
MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·mol-1
(1)鎂可以在二氧化碳中燃燒,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
(2)寫出MgO(s)與C(s)生成1 mol CO(g)和氣態(tài)鎂的熱化學(xué)方程式:________________。
(3) 用電解法制取鎂時,若原料氯化鎂含有水時,在電解溫度下,原料會形成Mg(OH)Cl,并發(fā)生電離反應(yīng):Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時陰極的反應(yīng)式為________________。
(4)鎂/間二硝基苯電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。間二硝基苯、間二苯胺的結(jié)構(gòu)簡式和鎂/間二硝基苯電池的裝置如下:
該電池放電時的正極反應(yīng)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)> r(Z3+)
C. 元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1 molL﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( 。
A. 由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10﹣4.75
B. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
D. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是( )
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制適合的條件,KI溶液過量,將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極的反應(yīng)式:I2+2e- = 2I-
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時,在甲中加入KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色
D. 電流計(jì)讀數(shù)為零時,反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是( )
A. 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng),制備氯乙烷
C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如圖)
D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為 .
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是(填字母)
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池,要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子數(shù)為14的E原子可表示為 .
(2)寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 , 該化合物由鍵形成.
(3)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號填寫).
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式: .
(5)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法: .
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