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【題目】硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料,印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.c點的溶液中加入Hg(NO3)2,則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化

【答案】C

【解析】

曲線上的點均為飽和溶液中的濃度,有Ksp= c(S2-) c(Hg2+),曲線下方的點表示的為HgS的稀溶液,曲線上方的點表示的HgS的過飽和溶液。

A、Ksp只受溫度影響,A項錯誤;

B、c點是飽和溶液,a點未達到飽和,B項錯誤;

C、向飽和溶液中加入Hg(NO)3溶液,c(Hg2)增大,HgS(s)Hg2(aq)S2(aq)平衡左移,c(S2)減小,C項正確;

D、升高溫度,平衡右移,c(Hg2)c(S2)均增大,而c點到bc(S2)未變,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.10-5,該溫度下0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時,NH4+的水解平衡常數為×10-9 D. 當滴入氨水的體積V=20mL溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.a中,曲線表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g

C.c中,在、、各點的溶液中所含陰離子種類不同

D.d中,三個不同溫度中,313 KKsp(SrSO4)最大;且283 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產研究,實現可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式:___________________________________________

(2)為提高CH3OH產率,理論上應采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g),下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

反應物X_______(填“CO2“H2)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑,10min時反應達到平衡,測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1。

①化學平衡常數K = _______。

②催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關?刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間,四組實驗數據如下:

實驗編號

溫度(K

催化劑

CO2轉化率(%

甲醇選擇性(%

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據上表所給數據,用CO2生產甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中含有溶質為NaClKINa2S0.1mol,往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液,產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示,則下列說法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L

B.a的數值為62.65

C.常溫下,AgCl,AgI,Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH均為3體積均為V0HAHB溶液分別加水稀釋至體積V,pHlg的變化如圖所示下列敘述正確的是

A. 水的電離程度:b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和所得溶液的pHa>b>c

D. 溶液中離子總濃度: a>b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度:

難溶電解質

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶。

請回答下列問題:

1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉化為____而除去。

2)①中加入的試劑應該選擇______為宜,其原因是______。

3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____。

4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是_____(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B.Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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