【題目】pH均為3,體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. 水的電離程度:b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pHa>b>c

D. 溶液中離子總濃度: a>b>c

【答案】C

【解析】稀釋100倍時HApH變?yōu)?/span>5,因此HA是強酸,HBpH小于5,HB是弱酸,稀釋促進電離,則A. 酸溶液中氫離子濃度越大,對水的電離抑制程度越大,則水的電離程度:bca,A錯誤;B. pH相等時弱酸的濃度大于強酸,因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:ba>c,B錯誤;C. B水解,其鹽溶液顯堿性,NaB溶液的濃度越大,堿性越強,因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pHa>b>c,C正確;D. 溶液中離子總濃度:a>bcD錯誤,答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022Na+,則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是______,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____________克。

2現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1,:

①該氣體為__ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為__NA

③該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

3__ g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。

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【題目】現(xiàn)有H2S、NH3CH4三種氣體,它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(

A. 111 B.234 C.643 D.634

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【題目】下列實驗操作需要用溫度計且不將它插入液體中的是

A.石油的分餾B.乙醇制取乙烯

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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

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【題目】下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是

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【題目】下列氣體中,對人體無毒害作用的是( )

A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2

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【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示

問答下列問題:

(l)(NH4)2C2O4C元素的化合價為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。

殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________

(3)“浸出液中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應先加入____________,加入氨水發(fā)生反應的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽離子是_________,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________

(5)“操作1”的名稱是_________,草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是_________________,90℃時KspLi2CO3)的值為___________

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行,對反應的方向起決定作用的是

A.焓變 B.溫度 C.壓強 D.熵變

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