【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
【答案】C
【解析】試題分析:A.由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大,是沉淀溶解平衡向逆向移動,C(Ba2+)減小,從而使溶液由圖中的a點向右下方移動,且仍在曲線上移動,而不是變到b點,A錯誤;B.d點時溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大,因此溶液不可能由d點變到c點,B錯誤;C.d點時,C(SO42-)·C(Ba2+)<Ksp,溶液未達到平衡狀態(tài),因此無沉淀產(chǎn)生,C正確;D.由于a點和c點處于相同的溫度下,因此沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp相等,D錯誤。故答案C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線,a點所示溶液中存在大量AlO
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖丁表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】常溫下,將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合液. (計算結果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字)
(1)該混合溶液中溶質的質量分數(shù);
(2)該溶液中溶質的物質的量濃度.
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【題目】關于小蘇打水溶液的表達正確的是( 。
A. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32-,H2O H++OH-
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中保持不變
B. 根據(jù)A點計算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3
C. B 點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 當pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑
B.碘化銀可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高,因此溴被稱作“海洋元素”
D.氧化鎂具有很高的熔點,可作耐高溫材料
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【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽,人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數(shù):稱取1.0g該樣品于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定,并重復上述操作2-3次。回答下列問題:
(1)滴定過程中反應的離子方程式為_____________。
(2)滴定終點的判斷方法是______________。
(3)若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液,該樣品中NaNO2的質量分數(shù)為___________。
(4)下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。
A.滴定結束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線,滴定終點平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測液進行滴定
(5)該小組還想設計實驗證明:酸性條件下NaNO2具有氧化性,實驗操作為___________。
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