【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

【答案】C

【解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中pH小于鹽酸的pH，故Ⅱ應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A正確；

B．1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量==0.01mol，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快，故B正確；

C．無論反應怎樣，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中都含有陰離子包括草酸根離子、草酸氫根離子、還有氫氧根離子，所以陰離子種類相同，故C錯誤；

D．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c（SO42-）c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO4）越大，a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2及其與足量氫氧化鈉反應生成的NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價為________在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：________（填化學式）。

②NaH2PO2是________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應為________

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如下圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式________

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因________（結(jié)合一定的文字分析）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___增加到___。

（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。

（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小

（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①___和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內(nèi)，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ ）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的體積分數(shù)將增大

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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