【題目】A、B、C、DE 為主族元素,A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小,A、B 原子的最外層電子數(shù)之和等于 CD 原子的最外層電子數(shù)之和。A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpnB 的氫化物可 與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題:

1C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________

2A、B 兩元素各有多種氫化物,其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。

3B E 可形成離子化合物 BE5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體,試完成:

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性(填”“),其原因是________(用化學(xué)方程式表示) 。

4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(黑點(diǎn)表示陽離子,白點(diǎn)表示陰離子),能表示 C D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________(填字母標(biāo)號 a b)。

【答案】1s22s22p5 NH3 NH4H+H2O=NH3H2O+H2 b

【解析】

A、B、C、DE為主族元素,E是元素周期表中原子半徑最小的元素,則EH元素;D元素位于元素周期表中第一個長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),各層電子數(shù)為28、82,故DCa元素;A元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsnnpn,n=2,則A為碳元素;A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則BN元素,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和,則C元素最外層電子數(shù)為4+32=5,故CF元素。

1CF元素,核外電子排布式為1s22s22p5,故答案為:1s22s22p5

2AC,BNA、B兩元素各有多種氫化物,其電子數(shù)為10的氫化物為CH4NH3,由于氨氣分子之間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷,故答案為:NH3;

3BNEH,形成離子化合物 BE5NH5。

①該離子化合物是氫化銨,電子式為,故答案為:;

②溶于水后,和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一水合氨,溶液顯堿性,反應(yīng)方程式為:NH4H+H2O=NH3H2O+H2,故答案為:堿;NH4H+H2O=NH3H2O+H2 ;

4CFDCa,形成的離子化合物為CaF2,陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:2,圖a中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1:1,圖2中陽離子與陰離子數(shù)目之比為4×1/8:1=1:2,故答案為:b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH8.1,預(yù)測冬季海水堿性將會_______(增強(qiáng)減弱”),理由是_________________。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

Aa、bc三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:cab

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3

Cc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

Da點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示:

NO的作用是_________________。

②已知:O3(g)O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol1

反應(yīng)1O3(g)NO(g)===NO2(g)O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol1 。

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

b點(diǎn)時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________

a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;bc、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若n(CO)n(NO)0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,難溶于乙醇

兩性化合物

強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗(yàn)過程:

I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器bC中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。

4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 51

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol1)分別為 738、14517733、10540、13630、1799521703 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負(fù)性依次增大

D.向配合物[TiClH2O5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料,主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏(主要成分為CaSO4,雜質(zhì)主要是SiO2、FeO、Fe2O3Al2O3等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小,在一定溫度下,鈣離子開始沉淀的pH值為12.3,氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0,其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Al3+

3.0

4.7

制備流程如圖:

請問答:

1)以下說法正確的是__

A.溶解的過程中,可以用鹽酸代替硝酸

B.濾渣1的主要成分是SiO2,濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.轉(zhuǎn)化時,可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳,以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率

D.轉(zhuǎn)化時可以適當(dāng)加熱,以加快反應(yīng)速率

E.洗滌時可以采用濾液3

2)調(diào)節(jié)溶液pH范圍時,最佳的pH范圍是__,理由是__

3)碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定:

用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中,滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解,加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=67,轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中,定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入NaOH溶液10mL,搖勻,加入鈣指示劑30mg,用已標(biāo)定的EDTA(乙二胺四乙酸,可以表示為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

已知:Ca2++Y4-=[CaY]2-,測定數(shù)據(jù)如下:

待測產(chǎn)品溶液體積(mL

消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL

EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol

1

25.00

14.90

0.1121

2

25.00

16.72

0.1121

3

25.00

15.00

0.1121

4

25.00

15.10

0.1121

①進(jìn)行整個滴定操作實(shí)驗(yàn)的過程中,下列操作方法正確的是__

A.使用移液管移取溶液的時候,移液管尖嘴不能接觸容器壁

B.滴定管水洗后,需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,再排出氣泡,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管調(diào)液面后,需靜置12min,再進(jìn)行讀取刻度數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄

D.電子天平讀數(shù)時,兩邊側(cè)面應(yīng)同時處于打開狀態(tài),使空氣保持流通

②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(保留兩位有效數(shù)字),若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù),則測定的結(jié)果__(填偏大、偏小無影響)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)

B.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)們不能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有(

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221的狀態(tài)

C.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:cNa+cNH4+cSO42-cOH-cH+

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:cNa+cHC2O4-cH2C2O4cC2O42-

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:cNa+cH+2cCO32-cOH-cHCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案