【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；

C. 速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯(cuò)誤；

D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a

④常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減小了0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反應(yīng)速率：則3 v(C) = 2 v(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7

B.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖象中的曲線縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量，其中錯(cuò)誤的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的關(guān)系曲線

D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，下列各式中正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空氣中CO2和水蒸氣與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)

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