【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有（ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

C.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

【答案】C

【解析】

平衡的標(biāo)志：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，二是體系中各成分的物質(zhì)的量不再改變，據(jù)此分析回答。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2和生成2nmolNO描述的都是正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1無(wú)法說(shuō)明三者的物質(zhì)的量不變，B錯(cuò)誤；

C．這是個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒容密閉容器中若壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明NO2(g)、 NO(g)、O2(g)不再改變，達(dá)到平衡，C正確；

D．該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)均為氣體，所以容器中的氣體任何時(shí)候質(zhì)量都不變，又因?yàn)槭呛闳菝荛]容器，所以任何時(shí)候V都不變，由可知，任何時(shí)候都是個(gè)定值，所以密度不變不能說(shuō)明平衡，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA

C.電解精煉銅時(shí)，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制待測(cè)白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液

(2)量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)

(4)滴定，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______ mL.

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____(填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”):觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的白醋濃度的測(cè)定值______(填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 為主族元素，A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小，A、B 原子的最外層電子數(shù)之和等于 C、D 原子的最外層電子數(shù)之和。A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn，B 的氫化物可 與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問(wèn)題：

（1）C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子，白點(diǎn)表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號(hào) a 或 b）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微�？倲�(shù)為NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；

請(qǐng)問(wèn)答：

（1）依次連接的合理順序?yàn)?/span>__。

（2）操作時(shí)應(yīng)先打開(kāi)裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《木草綱日》對(duì)輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見(jiàn)星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開(kāi)則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛(ài)，一兩汞可升粉八錢(qián)�！毕铝姓f(shuō)法正確的是（ ）

A.制備過(guò)程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.制備過(guò)程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應(yīng)過(guò)程中一定沒(méi)有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3

則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）

A.恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率。

D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=_____.相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。

A.平衡常數(shù) B. CH3OH的平衡濃度 C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)氣體的密度

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