【題目】25℃時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)
C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-
D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)
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【題目】關(guān)于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移
B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移
C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動
D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移
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【題目】A、B、C、D、E 為主族元素,A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小,A、B 原子的最外層電子數(shù)之和等于 C、D 原子的最外層電子數(shù)之和。A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn,B 的氫化物可 與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題:
(1)C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。
(2)A、B 兩元素各有多種氫化物,其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點最高的是________(填化學式)。
(3)B 和 E 可形成離子化合物 BE5,它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu),該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體,試完成:
①該離子化合物的電子式為________。
②該離子化合物溶于水后溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”),其原因是________(用化學方程式表示) 。
(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(黑點表示陽離子,白點表示陰離子),能表示 C 與 D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________(填字母標號 a 或 b)。
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【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去):
已知:SiHCl3沸點為33℃,能與和H2O強烈反應,在空氣中易自燃;
請問答:
(1)依次連接的合理順序為__。
(2)操作時應先打開裝置__(選填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是__。
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【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載:“用水銀-兩,白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星,鋪于鐵器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉升于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是( )
A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應
B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華
C.反應過程中一定沒有氧氣參與
D.該記載中,Hg2Cl2產(chǎn)率為80%
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 熔點(℃) | |
環(huán)乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 難溶于水 |
環(huán)乙烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層。(填上或下)
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從口進入_____(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_____左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,最可能的原因是_____。
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)已醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
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【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A. 溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2O
B. 取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe3O4
C. 在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
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【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成物B、C各為1.2mol。
(1)烴A的分子式為 ________。
(2)①若烴A不能因發(fā)生反應使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 __________。
②若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下可與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基,則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深 | CO32-水解是吸熱反應 |
B | 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多 | 酸性A比B強 |
C | 常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
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