【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。

①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

【答案】 DE 2F22H2O=O24HF O22H2S2S↓2H2O BD CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1 21 TeO32-4e3H2OTe6OH- O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧酸,元素的化合價越高,酸性越強(qiáng),酸性H2SeO4>H2SeO3 ,故A正確;B. 同一主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性:O>S>Se>Te,故B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)離子的還原性越弱,還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O,故C正確;D. 元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),熱穩(wěn)定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te,故D錯誤;E.水分子間能夠形成氫鍵,水的沸點最高,故E錯誤;故選DE;

(2) W是水,作還原劑,則X是氧化劑,且是單質(zhì),能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣,氟氣和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2F2+2H2O═O2+4HF,故答案為:2F2+2H2O═O2+4HF

V是水,則W為氫化物,且XO2,符合條件的置換反應(yīng)為O2+2H2S=2H2O+2S↓,故答案為:O2+2H2S=2H2O+2S↓;

(3) A.反應(yīng)中的物質(zhì)均為氣體,混合氣體的密度始終不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強(qiáng)不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C. 始終為2:1,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;D.H2SH2的消耗速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;故選BD;

②液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,反應(yīng)的方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g),根據(jù)O元素化合價的變化,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量,則轉(zhuǎn)移12mol電子放出熱量269.2kJ×4=1076.8 kJ,因此熱化學(xué)方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1,故答案為:CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1;

(4) ①工業(yè)上,用SO2還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)的方程式為2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl,其中氧化產(chǎn)物為硫酸,還原產(chǎn)物為Te,物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;

②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為TeO32-4e3H2O=Te6OH-;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,故答案為:TeO32-4e3H2O=Te6OH-;O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算:

(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(保留一位小數(shù));

(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比__________

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【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中,在加熱的條件下,用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ , 待反應(yīng)完全后,剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化,則KNO3的還原產(chǎn)物( )
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3

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【題目】用如圖裝置實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是(

a

b

實驗現(xiàn)象預(yù)期

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=--2Fe3O4(s)+C(s) △H1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol

13FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=________。

2在反應(yīng)i,每放出38.0kJ熱量,_______gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃,2L恒容密閉容器中充入2molCO28molH2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

3從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②300℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO28molH2,重新達(dá)到平衡時CH4的濃度_________(填字母)。

A.等于0.8mol/L B.等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L

4300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH25.6molCH4、4.0molH2O(g),v____v(“>”“<”“=”)。

5已知:200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則△H4______0(“>”“<”“=”)。

方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。

6該吸收液中離子濃度的大小排序為______________將該吸收液蒸干、灼燒至恒重,所得固體的成分是__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是( )

A. O B. H C. N D. C

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【題目】在某無色透明的、酸性溶液中,能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+SO42-、CO32-B.Na+ K+、Cl NO3

C.Cu2+、K+、SO42-NO3D.Ba2+、K+、ClSO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是( )

A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體

B. 某實驗需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體

C. 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸,仰視時實際量得的液體體積大于 5.2 mL

D. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時,俯視凹液面,所配溶液濃度偏高

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