【題目】把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(保留一位小數(shù));
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比__________。
【答案】 52.9% 1:1
【解析】分析:本題考查混合物的計算,Mg和Al都能與鹽酸反應(yīng)放出H2,用列方程組法,24g/moln(Mg)+27g/moln(Al)=5.1g,n(Mg)+n(Al)=。
詳解:鎂鋁合金中加入過量的鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根據(jù)題意列出方程組:24g/moln(Mg)+27g/moln(Al)=5.1g,n(Mg)+n(Al)=,解得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol。
(1)m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g,Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=52.9%。
(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列微粒中,決定元素種類的是
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料除塑料外,還有_________、_________
Ⅱ.了解一些用藥常識,有利于自我保健。
(1)藥品常用淀粉作黏合劑,淀粉水解的最終產(chǎn)物是_______________。
(2)現(xiàn)有下列藥物:青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥(有效成分為碳酸鎂)。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥物的是___________,青霉素的作用___________。
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是(用離子方程式表示)______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關(guān)系正確的是 ( )
A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。
①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②以石墨為電極,電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com