【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體

B. 某實(shí)驗(yàn)需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體

C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于 5.2 mL

D. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時(shí)，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高

【答案】B

【解析】氫氧化鈉固體在空氣中潮解，所以稱量時(shí)要使用小燒杯這樣的玻璃容器，選項(xiàng)A正確。實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有900mL的容量瓶，所以應(yīng)該配置1000mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要0.1mol膽礬，質(zhì)量為25g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰視（向上看）時(shí)，實(shí)際液面的高度會(huì)高于5.2mL的刻度，所以實(shí)際量得的液體體積大于 5.2 mL，參考下圖：，選項(xiàng)C正確。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時(shí)，俯視（向下看）凹液面，配制溶液的體積會(huì)減小，所配溶液濃度偏高，參看下圖：，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )

A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3

D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。

（2）上述總反應(yīng)的原理如圖所示。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。

（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

操作

2小時(shí)后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

78.2

II

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。

②由實(shí)驗(yàn)III推測(cè)，在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑，催化原理是：

�。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發(fā)生反應(yīng)i。

b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。

（4）用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：

① 電解初期，陰極沒(méi)有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。

② 將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。

序號(hào)

X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

AgNO3溶液

現(xiàn)象a

Ⅱ

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍(lán)

Ⅲ

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

Ⅳ

Na2SO3溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，現(xiàn)象a是______。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：______。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中無(wú)現(xiàn)象，如何證明反應(yīng)發(fā)生了，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案______。

（5）結(jié)合離子方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為：___________________。

（2）元素鍺與砷中，第一電離能較大的是：___________________（填元素符號(hào)）。

（3）SeO32-離子中Se原子的雜化形式為：_____________，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為：__________，與SeO3互為等電子體的一種離子為：_________________。（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（a代表Zn，b代表Se），該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是（　　）
A.蔗糖
B.麥芽糖
C.淀粉
D.果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（ ）
A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C.用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
D.用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2 制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA

C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案