【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。
序號(hào) | X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍(lán) | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中無(wú)現(xiàn)象,如何證明反應(yīng)發(fā)生了,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案______。
(5)結(jié)合離子方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是______。
【答案】 白色沉淀 氧化性 Cl2+H2O HCl+HClO ,鹽酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;次氯酸具有強(qiáng)氧化性(或漂白性),能使石蕊溶液褪色 取反應(yīng)后溶液,向其中先滴加鹽酸,使溶液呈酸性,再滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng) 尾氣吸收,Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性,溶于水生成鹽酸和次氯酸以及氯氣屬于大氣污染物結(jié)合問(wèn)題分析解答。
(1)氯氣通入硝酸銀溶液中生成氯化銀白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,現(xiàn)象a是產(chǎn)生白色沉淀。
(2)溶液變藍(lán),說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,這是由于氯氣具有強(qiáng)氧化性,把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色。
(3)氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,鹽酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;次氯酸具有強(qiáng)氧化性(或漂白性),能使石蕊溶液褪色,所以氯氣通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色。
(4)氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,可以通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根離子證明反應(yīng)發(fā)生了,即取反應(yīng)后溶液,向其中先滴加鹽酸,使溶液呈酸性,再滴加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則證明氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。
(5)氯氣有毒,屬于大氣污染物,需要尾氣處理,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等 B. 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是________;光導(dǎo)纖維的主要成分是________; 人們使用量最大的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有水泥、玻璃和________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:
①D的化學(xué)式是________;
②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體
B. 某實(shí)驗(yàn)需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體
C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸,仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于 5.2 mL
D. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時(shí),俯視凹液面,所配溶液濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是( )
A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后,鹽酸全部消耗,放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 ( )
A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液,顯血紅色
C. 無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.6%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置,結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)寫出①的元素符號(hào)_________, 元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。
(2)寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式_____________, 該化合物中含有的化學(xué)鍵是_____________________。
(3)H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學(xué)式)。
(4)⑦、⑧是兩種常見(jiàn)的非金屬元素,從原子結(jié)構(gòu)分析,原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);得電子能力較強(qiáng)是________ (填寫元素符號(hào));非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”);⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中,出現(xiàn)黃色沉淀,其離子方程式為_________________________________。
(5)某同學(xué)閱讀課外資料,看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述:
①鍺、錫在空氣中不反應(yīng),鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛;
②鍺與鹽酸不反應(yīng),錫與鹽酸反應(yīng),鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止;
③鍺、錫、鉛的+4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。
該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示:
Ⅳ | |
4 | Ge |
5 | Sn |
6 | Pb |
請(qǐng)解釋產(chǎn)生上述性質(zhì)變化的原因______________________________________。
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