【題目】在某無(wú)色透明的、酸性溶液中,能共存的離子組是( )

A.Na+ 、K+SO42-、CO32-B.Na+ K+、Cl、 NO3

C.Cu2+K+、SO42-、NO3D.Ba2+、K+Cl、SO42-

【答案】B

【解析】

酸性溶液含大量的H,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。

AH、CO32-結(jié)合生成水和氣體,不能共存,故A不符合題意;

B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故B符合題意;

C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但Cu2為藍(lán)色,與無(wú)色不符,故C不符合題意;

DSO42、Ba2結(jié)合生成沉淀,不能共存,故D不符合題意;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb,,則Va、Vb的關(guān)系正確的是 ( )

A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。

①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳,工藝流程如下

己知相關(guān)信息如下

①菱猛礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2;Mn2+Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1

③“焙燒”過(guò)程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

常溫下,幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

1分析圖1、圖2、3,最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____

2除雜過(guò)程如下:

已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+,則氧化劑X宜選擇_________(填字母)

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

調(diào)節(jié)pH時(shí),pH 可取的最低值為_____________。

當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時(shí),若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L,c(Mg2+)=____mol/L

3沉錳過(guò)程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是__________

4測(cè)定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中,加少量水濕潤(rùn),再加25mL磷酸,移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃,停止加熱,立即加入2 g硝酸銨,保溫,充分反應(yīng)后,粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸銨全部分解。用氮?dú)廒s盡錐形瓶?jī)?nèi)的氮氧化物,冷卻至室溫。

將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL,滴加2-3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________。

誤差分析:若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(偏高”“偏低 無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______.D在周期表中________位置

(2)A、D兩元素形成的化合物屬________(填離子共價(jià))化合物..

(3)寫出E的電子式:________..

(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化,如圖所示.下列說(shuō)法中,不正確的是( 。

A. 兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+

B. 曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化

C. 曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-

D. 在弱酸性溶液中,生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )

A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3

D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。

(2)上述總反應(yīng)的原理如圖所示。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。

(3)一定溫度下,控制浸取劑pH = 1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

操作

2小時(shí)后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液

78.2

II

加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣

90.8

III

加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液

98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是________。

②由實(shí)驗(yàn)III推測(cè),在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑,催化原理是:

。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

ⅱ.Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中________,證明發(fā)生反應(yīng)i。

b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii。

(4)用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示:

① 電解初期,陰極沒(méi)有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。

② 將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 _____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是(
A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C.用反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
D.用反應(yīng):2CH2=CH2+O2 制備環(huán)氧乙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案