Question

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是__。

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C．LiOH難溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__，反應(yīng)的化學(xué)方程__。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是__，它在周期表中的位置是__。

（4）關(guān)于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是_。

A．單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B．其氫氧化物是兩性氫氧化物

C．在化合物中顯＋3價

D．單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

Answer 1

【答案】BD??? 鈹(Be)??? NaOH溶液??? Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O??? Ga??? 第四周期ⅢA族??? B???

【解析】

(1).元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)；

(2).根據(jù)元素周期表的位置，鋁和鈹處于對角線位置，有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋁具有兩性，Be(OH)2也具有兩性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)， Mg(OH)2不可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉來鑒別，依照氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3).同主族元素性質(zhì)相似，鋁下方的元素為鎵，位于第四周期ⅢA族；

(4).根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知鉈的性質(zhì)。

(1).A. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤；

B. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應(yīng)生成Li3N，故B正確；

C. 氫氧化鎂不易溶于水，但20℃時，100g水中能溶解12.8g屬于易溶物質(zhì)，所以氫氧化鋰屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；

D. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D正確；

故答案選BD。

(2).根據(jù)對角線規(guī)則，與鋁位于對角線位置的第二周期元素是鈹，有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋁具有兩性，Be(OH)2也具有兩性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)， Mg(OH)2不可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉來鑒別，依照氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ，

故答案為：鈹(Be)；NaOH溶液；Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；

(3).同主族元素性質(zhì)相似，鋁下方的元素為鎵，元素符號為Ga，位于第四周期ⅢA族，

故答案為：Ga；第四周期ⅢA族；

(4).A. 與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質(zhì)為銀白色，質(zhì)軟，故A正確；

B. 氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鉈不是兩性物質(zhì)，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B錯誤；

C. 鉈與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù)，所以鉈在化合物中也顯+3價，故C正確；

D. 同主族元素自上到下金屬性遞增，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度遞增，故D正確；

故答案選B。