Question

【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號 ?	實(shí)驗(yàn)方案 ?	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ?
① ?	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 ?	液體分為兩層，下層呈_____色 ?
② ?	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 ?	液體分為兩層，下層呈_____色 ?

?

?

?

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。

Answer 1

【答案】橙紅??? 紫紅??? 同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱??? Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－??? 2I－＋Br2=2Br－＋I2??? HF的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)??? F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧???

【解析】

（3）①向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。

②向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。

（4）兩個實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱。

（5）①根據(jù)以上分析可知上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；

②能說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)還有HF的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧等。

【點(diǎn)晴】

非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。解答時注意靈活應(yīng)用。