Question

【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。

（1）寫(xiě)出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式（并說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱順序） ________________。

（2）寫(xiě)出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（并說(shuō)明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序） ____________。

（3）請(qǐng)總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______。

Answer 1

【答案】HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3??? HCl＞H2S＞PH3＞SiH4??? 同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)??? 同周期元素（如硅、磷、硫、氯），隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子能力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)???

【解析】

根據(jù)元素最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物及氰化物的化學(xué)式；根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱及氫化物的穩(wěn)定性。

（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。硅、磷、硫、氯對(duì)應(yīng)的酸分別為硅酸、磷酸、硫酸和高氯酸，硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl＞S＞P＞Si，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（2）硅、磷、硫、氯氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為SiH4 、PH3、H2S、HCl，元素非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（3）硅、磷、硫、氯為同周期元素，同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；同周期元素（如硅、磷、硫、氯），隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子能力增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。