【題目】已知銅有兩種天然同位素,分別為63Cu和65Cu,
(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55,求63Cu所占的豐度_______。
(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時:
①按照要求配平該化學方程式____________。
②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。(銅元素的相對原子質量按(1)計算)
【答案】72.5%??? 2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O??? 1271:980???
【解析】
(1)根據(jù)M=A1×x%+A2×y%及x%+y%=100%計算豐度;
(2)Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時,根據(jù)得失電子守恒對方程式進行配平并計算銅元素與氮元素的質量比。
(1)設63Cu所占的豐度為x,那么65Cu的豐度為1-x,可得63.55=63x+65(1-x),解得x=0.725,即63Cu所占的豐度為72.5%;
(2)①Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時,根據(jù)得失電子守恒對方程式配平可得:2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O;
②根據(jù)反應方程式可知,反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比為 2×2×63.55:14×14=1271:980。
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【題目】在和鋁能反應產生氫氣的無色溶液中,一定能大量共存的離子是
A.K+、Na+、Cl-、SO42-?B.Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
C.HCO3-、Na+、SO42-、Cl-?D.K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
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【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是(??? )
A.產物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1
B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5
C.反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑
D.1mol Cu2S參加反應時有8mol電子轉移
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【題目】“生活無處不化學”,請你回答下列問題。
(1)據(jù)報道,全國各地曾發(fā)生多起潔廁靈(主要成分為鹽酸)和84消毒液(主要成分為NaClO)混用而引起的氯氣中毒事件,請寫出反應的離子方程式:______________。
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式:__________。
(3)漂白粉長期露置在空氣中容易失效,請用化學方程式表示其失效原理:___________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.1molNa2O和Na2O2固體混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于0.3NA
B.5.6g鐵與足量的氯氣反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.1.8g D2O中含有的中子數(shù)為NA
D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?離子的數(shù)目小于NA
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【題目】研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以氫氧化鋰為電解質,使用時加入水即可放電,總反應方程式為2Li+2H2O=2LiOH +H2↑。
(1)該電池的負極是________,負極反應式是____________。
(2)正極現(xiàn)象是____________,正極反應式是____________。
(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A.自然界中不存在游離態(tài)的金屬
B.金屬活動性不同,冶煉方法也有所不同
C.地球上金屬礦物資源有限,因此應提高金屬礦物的利用率
D.廢舊金屬的回收利用有利于環(huán)境保護
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【題目】常溫下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O,恰好達到飽和,設該溶液密度為1.20g /cm3,求:
(1)該溶液中Cu(NO3)2的物質的量濃度。
(2)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅,需要加入鐵粉多少克?
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【題目】回答下列問題:
(1)鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系,它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述正確的是__。
A.Li2SO4難溶于水
B.Li與N2反應產物是Li3N
C.LiOH難溶于水
D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解
(2)與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__,能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__,反應的化學方程__。
(3)門捷列夫在研究元素周期表時,科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在周期表中留下空位。例如,他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”,后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn),命名為鎵。鎵的元素符號是__,它在周期表中的位置是__。
(4)關于與鎵同主族的第6周期元素性質的推測中不正確的是_。
A.單質是銀白色較軟的金屬
B.其氫氧化物是兩性氫氧化物
C.在化合物中顯+3價
D.單質與鹽酸的反應比鋁劇烈
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