為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①的名稱是        。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ，
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。
（1）   過(guò)濾         。
（2）   2Al + 2NaOH + 2H2O =" 2NaAlO2" + 3H2    ，
CO2 + 2H2O + AlO2- ="Al(OH)3" + HCO3-         。
（3） 向溶液中加KSCN 無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變紅，則有Fe3+                                                    
。
（4）  Cu + H2O2 +H2SO4 =" CuSO4" + 2H2O                     。
（5） 形成原電池         ，
直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3
（1）操作1之后得到了濾液和濾渣，所以操作1是過(guò)濾。
（2）鋁鐵銅中只有鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)所以鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
（3）濾液D經(jīng)過(guò)處理得到了綠礬，七水硫酸亞鐵，所以溶液D中含有的金屬元素是鐵元素，溶液中得鐵是以Fe2+形式存在,檢驗(yàn)Fe2+的方法是加入KSCN 無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變紅，則有Fe2+，或向?yàn)V液D中加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀又變?yōu)榛揖G色，進(jìn)而變?yōu)榧t褐色說(shuō)明溶液中含有Fe2+.
（4）試劑Y為無(wú)色液體并結(jié)合其與硫酸混合后可以溶解銅單質(zhì)可以確定該試劑Y具有氧化性，試劑Y是過(guò)氧化氫溶液，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）濾渣B中含有鐵和銅兩種金屬，當(dāng)向溶液中加入鹽酸后形成了原電池所以反應(yīng)速率增大；Fe3+會(huì)發(fā)生水解所以若直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3，所以需要降溫結(jié)晶的方法制備。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說(shuō)明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分) 某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             。
（1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
（2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學(xué)式）。
（3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行                 。
（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（以下各空填化學(xué)式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明A試管中固體物質(zhì)一定有         ，若溶液未變紅色則說(shuō)明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
（5）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應(yīng)過(guò)程中要立即停止反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器X的名稱：                      。
（2）冷凝管水的進(jìn)口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是                     。
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
減壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由                     。
（2）滴定時(shí)用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；
C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請(qǐng)回答：
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
①若在操作中沒(méi)有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，之后進(jìn)行定容，最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1) 裝置A的作用是______________________________
(2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________和________________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個(gè)，下同)

(3)寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為_(kāi)_________反應(yīng)。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號(hào))
①甲烷    ②乙烯    ③液態(tài)烷烴    ④液態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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