Question

（9分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學反應方程式是                            。
（2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有              性。
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl₂溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是                     。

Answer 1

（1）Cu＋2H₂SO₄ (濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）
（2) 溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分） SO₂+NaHCO₃=NaHSO₃+CO₂ （2分）  
（4）NH₃、NO₂、Cl₂、ClO₂、O₃中的一種，其他合理答案即可（1分）
（5）抽出銅絲到液面上（1分）

濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Cu＋
2H₂SO₄ (濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；產物SO₂具有漂泊性可與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，因此能使品紅溶液褪色，但在加熱的情況下無色物質會恢復原來的顏色，所以將B試管中的溶液加熱后，品紅會恢復紅色；H₂S具有還原性可被SO₂氧化生成單質硫，方程式為：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O；SO₂屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理；SO₂與BaCl₂溶液不反應，要想生成白色沉淀，必須把SO₂氧化成硫酸，然后產生BaSO₄沉淀，或者降低溶液的酸性產生BaSO₃沉淀；由于銅絲是活動的，因此要立即停止反應，最簡單的方法是抽出銅絲和液面脫離。