【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是
A.甲與己形成的化合物一定是離子化合物
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊
C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應
D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強
【答案】B
【解析】
由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊為N元素,己為O元素,結(jié)合位置可知,甲可能為H或Li,丁為C,庚為F,乙為Mg,丙為Al,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。
由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上,戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則戊為N元素,己為O元素,結(jié)合位置可知,甲可能為H或Li,丁為C,庚為F,乙為Mg,丙為Al,
A. 甲可能為H或Li,甲與己形成的化合物為水或過氧化氫時,為共價化合物,故A錯誤;
B. 非金屬性強弱 :F>N>O,非金屬元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊,故B正確;
C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物依次為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸,兩兩之間均不能反應,故C錯誤;
D. 庚為F,沒有正價,則其沒有最高價氧化物對應的水化物,故D錯誤;
故選B。
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【題目】下列敘述及解釋正確的是
A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺
B.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變
C.對于N2+3H22NH3,平衡后,壓強不變,充入O2,平衡左移
D.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺
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【題目】下列說法正確的是( )
A.在合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應速率,提高原料轉(zhuǎn)化率
B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時,縮小容器體積再達平衡時,氣體的顏色比第一次平衡時的深,NO2的體積分數(shù)比原平衡大
C.常溫下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進行,則其△H>0
D.對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl固體,逆反應速率瞬時增大,隨后正反應速率增大
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。
(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應的離子方程式是_____________________。
(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時,若硫酸加入量過少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。
(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為____________________________
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【題目】若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4mol | 2mol | ||
CO | 2mol | 1mol | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____________(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=__________kPamin-1。
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【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:
其中A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去
已知:-CHO+
請回答下列問題:
(1)G的分子式是__,G中官能團的名稱是__;
(2)第①步反應的化學方程式是__;
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__;
(4)第②~⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號);
(5)第④步反應的化學方程式是________;
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__,①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。
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【題目】已知反應的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)
B.若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D.該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同
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【題目】室溫下,向20 mL N mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列說法中,正確的是
A.a點c(CH3COOH)=10-3mol·L-1
B.b點溶液中離子濃度大小滿足關系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c點溶液中離子濃度大小滿足關系: c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)
D.滴定過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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