【題目】下列說法正確的是( )

A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D.對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

【答案】C

【解析】

A、在合成氨工業(yè)中，移走NH3的時刻正反應速率不變，隨即減小，平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B、縮小容器體積再達平衡時，濃度增大，且壓強增大平衡正向進行的程度小于濃度增大的程度，則氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡小，故B錯誤；

C、△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）△S＞0，不能自發(fā)進行，則其△H＞0，故C正確；

D、氯離子不參與該離子反應，故加入氯化鉀后平衡不移動，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該反應為吸熱反應

B.反應物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應速率減慢

D.增大壓強，A2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間(實驗中所有溶液均足量)。

(1)甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同)裝置；乙池是___裝置。

(2)D極為___(填“陰極”或“陽極”)。

(3)燒杯中溶液會變藍的是____(填“a”或“b”)；C極上的電極反應式為___________________________。

(4)F極上的電極反應式為：_________________________________________________。

(5)當電路中通過0.02mol電子時，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號)，甲池中反應的化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖甲不一定在丁、庚的連線上，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是

A.甲與己形成的化合物一定是離子化合物

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊

C.乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以相互反應

D.庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀（AgI），證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是_____________________________；在不改變反應物用量的前提下，改進的方法是_____________________________________________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

（3）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。

①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生____________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________________________。

②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)。此時在甲中加入FeCl2固體，發(fā)現(xiàn)電流計又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則甲中的石墨作_______（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為_________________________。

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