【題目】將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）

A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液的稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。0.03L ×0.5mol/L =0.5L×c，c=0.03 mol/L，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.酒精B.金屬銅C.液態(tài)硝酸D.熔融氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（ ）
A.中子數(shù)為20的氯原子：
B.K2O的電子式：
C.HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
D.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）．

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

s沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X可能是 ， 其作用是 ．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是 ．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為 ．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 ．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是 ．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過(guò)量KI，用0.1000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①膽礬晶體的純度為 ．
②在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集標(biāo)況下1792mlNO，NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4.4g固體． 請(qǐng)回答下面問(wèn)題，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
（1）求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比
（2）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度
（3）求NO、NO2體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D.①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制備少許Mg3N2 ， 并探究其性質(zhì)（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 ．
（1）如圖中儀器B的名稱是 ， 裝置E中試劑的作用是
（2）若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是（填序號(hào)），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實(shí)驗(yàn)前F中加入ag鎂粉，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為mol，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中若去掉制備裝置右端的G裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比（選填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置不易變質(zhì)的是

A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C.溶液的pH：A＞B＞C
D.A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

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