【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是（ ）
A.中子數(shù)為20的氯原子：
B.K2O的電子式：
C.HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
D.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2

【答案】D
【解析】解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為： ，故A正確；
B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為： ，故B正確；
C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ ， 故C正確；
D． 可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因?yàn)槎趸杈w為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3
C.Na Na2O2 NaI
D.Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖．則甲和X不可能是（ ）

A.甲：Na、X：O2
B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C.甲：C、X：O2
D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為（ ）

A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（ ）

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量．
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④

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