【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強).在圖中Y軸是指( )
①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量.
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④
【答案】D
【解析】解:由圖可知,相同溫度T1時,增大壓強(P2>P1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有a+b>x;
相同壓強P2時,升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知,相同溫度下,Y隨壓強增大而增大;相同壓強下,Y隨溫度增大而減小,
①增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大;升高溫度平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,則圖象中Y可表示A的轉(zhuǎn)化率,故正確;
②增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,B的百分含量減小,與圖象不符,故錯誤;
③由于反應(yīng)容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度、壓強變化,平衡混合氣的密度不變,故錯誤;
④升高溫度,平衡向逆反應(yīng)分析移動,則混合氣體的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體的總物質(zhì)的量減小,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,則圖象中Y可表示A的轉(zhuǎn)化率,故正確;
故選D.
由圖可知,相同溫度T1時,增大壓強(P2>P1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有a+b>x;
相同壓強P2時,升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
由圖中Y隨溫度、壓強的變化可知,相同溫度下,Y隨壓強增大而增大;相同壓強下,Y隨溫度增大而減小,結(jié)合平衡移動的因素來解答.
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【題目】下列化學(xué)用語描述中不正確的是( )
A.中子數(shù)為20的氯原子:
B.K2O的電子式:
C.HCO3﹣的電離方程式:HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
D.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2
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【題目】某同學(xué)利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg3N2 , 并探究其性質(zhì)(圖中夾持、固定裝置均略去,圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置).
已知:①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物;②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 .
(1)如圖中儀器B的名稱是 , 裝置E中試劑的作用是
(2)若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣,則A部分的最佳裝置(圖2)是(填序號),其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(3)裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較,溶液中的微粒(包括離子、分子)種數(shù)(選填“前者多”、“后者多”或“相等”).
(4)實驗前F中加入ag鎂粉,實驗后測得F中固體bg,則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為mol,則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示).
(5)上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導(dǎo)致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比(選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”).
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【題目】納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè).在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2 , 可以制得納米級碳酸鈣.某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置制取該產(chǎn)品,D中裝有稀硫酸的脫脂棉(圖中夾持裝置已略去).
I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體.
(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號);
(2)B中盛有溶液,其作用是;
(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是(寫化學(xué)式)
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是;
(6)寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式 .
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【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/molL﹣1 | c(NaOH)/molL﹣1 | 混合溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是( )
A.a>9
B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH﹣)=10﹣5molL﹣1
C.c1=0.2
D.丁組混合液:c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其實驗過程如圖1:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為;該操作的目的是 .
(2)操作X應(yīng)在(填寫儀器名稱圖2)中進行,簡述得到溶液B的過程:將混合溶液靜置后,
(3)在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2 , 在40C左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示).實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式).
(4)某含碘廢水(pH約為4)中一定存在I2 , 可能存在I﹣或IO3﹣ . 可以使用(填溶質(zhì)的化學(xué)式,下同)溶液檢驗可能存在的I﹣或溶液檢驗可能存在的IO3﹣ . 在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是(填序號).
a.取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42﹣
C.溶液的pH:A>B>C
D.A溶液到C溶液,F(xiàn)e3+濃度變大
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【題目】將某溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體內(nèi)。開始時產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是
A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2 mol·L-1 NaOH溶液
C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 乙醇溶液
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