【題目】某同學(xué)利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制備少許Mg3N2 , 并探究其性質(zhì)(圖中夾持、固定裝置均略去,圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置).

已知:①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物;②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2
(1)如圖中儀器B的名稱是 , 裝置E中試劑的作用是
(2)若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣,則A部分的最佳裝置(圖2)是(填序號(hào)),其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(3)裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較,溶液中的微粒(包括離子、分子)種數(shù)(選填“前者多”、“后者多”或“相等”).
(4)實(shí)驗(yàn)前F中加入ag鎂粉,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得F中固體bg,則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為mol,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示).
(5)上述實(shí)驗(yàn)中若去掉制備裝置右端的G裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比(選填“偏大”、“偏小”、或“無影響”).

【答案】
(1)干燥管;干燥N2
(2)I;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)后者多
(4)
(5)偏小
【解析】解:(1)水氣化吸大量熱,為此,氣體與某固體在加熱條件下反應(yīng)之前必須要干燥,否則不能達(dá)到所需溫度,
干燥管,干燥N2;(2)由“固+固 氣體”可知應(yīng)選I,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,
所以答案是:I,Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)水中有三種微粒(H2O、H+、OH),新制氯水中有七種微粒(H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH),
所以答案是:后者多;(4)參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為(b﹣a)g,反應(yīng)中失電子數(shù)為 ×3,也即為CuO得電子數(shù).CuO的物質(zhì)的量為 = mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比為: =
所以答案是: mol; ;(5)Mg3N2易水解的成Mg(OH)2和NH3 , b值增大.(b﹣a)的值變大,即為氮的量增大,鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比變小,
所以答案是:偏。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:

據(jù)此,下列判斷中正確的是( )

A.該溶液中存在著SO2分子

B.該溶液中H濃度是SO32-濃度的2倍

C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖.則甲和X不可能是( )

A.甲:Na、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:C、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

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【題目】30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液的濃度為(

A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L

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【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種,若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.溶液中一定不含有CO32 , 可能含有SO42和NO3
B.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_____________;

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_______________________,

該反應(yīng)的類型為_____________;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;

(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強(qiáng)).在圖中Y軸是指(

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
③平衡混合氣的密度
④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量.
A.①③
B.②③
C.③④
D.①④

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【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是(

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O+4e=2H2↑+4OH
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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