【題目】下列說法正確的是( )

A.50℃時,水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

【答案】A

【解析】

A.酸和堿都對水的電離有抑制作用,且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同,據(jù)此分析判斷;

B.常溫下pH=7的溶液呈中性;

C.水的離子積中的c(H+)c(OH-)指的是溶液中H+OH-的總濃度;

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,堿過量,溶液顯堿性,根據(jù)題干所給數(shù)據(jù)先計算出c(OH-),因未標(biāo)明反應(yīng)所處的溫度,水的離子積Kw無法確定,因此溶液中c(H+)pH無法計算。

A.酸和堿都對水的電離有抑制作用,且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同,因此50℃時,水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同,A項正確;

B.只有在常溫下,pH=7的溶液呈中性,在其他溫度下,pH=7的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,B項錯誤;

C.水的離子積中的c(H+)c(OH-)指的是溶液中H+OH-的總濃度,而不是指水電離出的,C項錯誤;

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,堿過量,溶液顯堿性,且c(OH-)==0.01mol/L,因未標(biāo)明反應(yīng)所處的溫度,水的離子積Kw無法確定,因此溶液中c(H+)pH無法計算,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫,溶液最終可能落在b

B.HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點坐標(biāo)

C.b點表示鹽NaR的水溶液,向其中逐滴滴入過量的HR溶液,會引起bc的變化

D.c點表示某溫度下鹽NaHA的水溶液,則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在氮的固定中轉(zhuǎn)化過程如圖所示:

(1)圖中X的化學(xué)式為__________

(2)圖中所示物質(zhì)既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學(xué)式),屬于電解質(zhì)的有______種。

(3)③中陽極電極反應(yīng)式為____________________。

(4)圖中所示過程總轉(zhuǎn)化關(guān)系式為_______________

(5)Li也可用于空氣中CO2的固定,其工作原理為:4Li+3CO22Li2CO3+C。電池的電解質(zhì)稱為電池的血液,該電池的電解質(zhì)應(yīng)為_______________(填化學(xué)式)。正極電極反應(yīng)式為_________________________________。反應(yīng)中當(dāng)有3mol氧化劑被還原,通過交換膜的Li+_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下:關(guān)閉活塞2,打開活塞13,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間,其目的是:__________,然后關(guān)閉活塞1,接下來的操作是:______C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵:

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:_________,冷卻結(jié)晶,過濾,_________,干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成25000mL溶液.取2500mL0.0167mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液2000mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是( )

A.m+np+qB.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.m+np+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物AB制備M()的一種合成路線如下:

已知:(R1、R2表示氫原子或烴基)

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______;B中官能團(tuán)的名稱為_____C的化學(xué)名稱為_____。

(2)B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為________;由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______

(3)EI生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)。

①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。

(5)參照上述合成路線和信息,設(shè)計以丙酮為原料無機試劑任選,制備的合成路線:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO溶液吸收NO尾氣,可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時,轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.HClO氧化NO的能力比NaClO

B.NaCIO溶液中通入NO后,溶液pH增大

C.若要吸收LNO,則消耗3molNaClO

D.NaC1O溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。如圖所示是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是__(填字母)。

aA能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

bB的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3

cC的分子式為C4H5O3

dM的單體是CH2=CHCOOCH3

(2)A分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__。

(3)設(shè)計反應(yīng)③⑤的目的是__,C的名稱為__。

(4)CD生成M的化學(xué)方程式為__。

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