【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.HClO氧化NO的能力比NaClO強

B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收LNO，則消耗3molNaClO

D.NaC1O溶液中有

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象，溶液PH越小，NO的轉(zhuǎn)化率越大，說明HClO氧化NO的能力比NaClO強，選項A正確；

B.向NaClO溶液中通入NO，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)生成了酸，pH減小，選項B錯誤；

C.選項中并沒有注明是標準狀況下，無法計算體積，選項C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是(　　)

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A.化學反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加

B.化學反應(yīng)速率可以衡量化學反應(yīng)進行的快慢

C.化學反應(yīng)速率為是指在某1s時的速率是

D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時即產(chǎn)生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____。

(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�

A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

D.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）

A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進行

C.HS-水解離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是

A. 電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動

B. Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 電子經(jīng)過溶液移向石墨電極

D. 鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O

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