【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。如圖所示是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是__(填字母)。
a.A能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
b.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3
c.C的分子式為C4H5O3
d.M的單體是CH2=CHCOOCH3和
(2)A分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__。
(3)設(shè)計反應(yīng)③⑤的目的是__,C的名稱為__。
(4)C和D生成M的化學(xué)方程式為__。
【答案】d 取代反應(yīng) 保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化 丙烯酸甲酯 nCH2=CHCOOCH3+n
【解析】
A為烯烴,由分子式C3H6知,A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCH3,結(jié)合B的產(chǎn)物結(jié)構(gòu),可知A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,結(jié)合C前物質(zhì)分子式、M的結(jié)構(gòu)簡式,B為CH2=CHCH2Cl,可知③可以是與HBr發(fā)生加成反應(yīng),④將羥基氧化生成羧基,⑤是發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)得到C3H4O2,故C3H4O2為CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOCH3,則D為CH2=CHCONH2,據(jù)此分析解答。
(1)a.A為CH2=CHCH3,A中含有碳碳雙鍵,所以A能發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)等反應(yīng),故a錯誤;
b.根據(jù)分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,故b錯誤;
c.根據(jù)分析,C為CH2=CHCOOCH3,則分子式為C4H6O3,故c錯誤;
d.根據(jù)分析,C、D為M的單體,則C是CH2=CHCOOCH3,D為,故d正確;
答案選d;
(2)A為CH2=CHCH3,A中官能團(tuán)為碳碳雙鍵,官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是;根據(jù)分析,反應(yīng)①為A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,為防止碳碳雙鍵被氧化,所以將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵,則③⑤的目的是保護(hù)碳碳雙鍵,防止被氧化;C為CH2=CHCOOCH3,其名稱是丙烯酸甲酯;
(4)CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2反應(yīng)生成M,化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH3+n。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.50℃時,水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)
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【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是( 。
A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
B.在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時,水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出
D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
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【題目】下列說法或表示正確的是( )
A.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應(yīng):。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是( )
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | |
0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線
C.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
D.的濃度越大,反應(yīng)速率越快
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【題目】(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:
①X是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,X元素的名稱是___,在元素周期表中的位置是___,位于周期表___區(qū)。。
②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___。
(2)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。
②CuO在高溫時分解為O2和Cu2O,請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時,Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___;Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有___個銅原子。
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【題目】(1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_____________。稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是____________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)氯化鐵水溶液呈___________性,原因是(用離子方程式表示):________。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是_____________。
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【題目】鋅-空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時,下列說法正確的是
A. 電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動
B. Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. 電子經(jīng)過溶液移向石墨電極
D. 鋅電極的電極反應(yīng)式:Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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