【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和B制備M()的一種合成路線如下：

已知：(R1、R2表示氫原子或烴基)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______；B中官能團(tuán)的名稱為_____；C的化學(xué)名稱為_____。

(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____；由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。

(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)。

①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。

(5)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以丙酮為原料無機(jī)試劑任選，制備的合成路線：______________________。

【答案】 醛基 4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?/span>) 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) 濃硫酸、加熱 12

【解析】

由信息推知：A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，H為，I為。

的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱為醛基；C的化學(xué)名稱為硝基甲苯或?qū)ο趸妆?/span>；故答案為： ；醛基； 硝基甲苯或?qū)ο趸妆?/span>；

通過加成反應(yīng)生成，通過取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成。在濃、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；濃、加熱；

與I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為。故答案為：；

由題意知，與鈉反應(yīng)放出，可能含有酚羥基或醇羥基。若含有酚羥基，苯環(huán)直接與羥基、硝基和甲基相連，共10種；若為醇羥基，苯環(huán)直接與硝基和相連，共3種，除去E自身，共有12種符合條件的E的同分異構(gòu)體；故答案為12；

由信息，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，由此可得合成路線；故答案為：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等

C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

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【題目】下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )

A.a極為電池的正極

B.放電時，b極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

C.放電時，a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時，溶液中Li+向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中的物質(zhì)

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

B

濃鹽酸

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO

D

濃硫酸

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是__。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝____kJ·mol-1

(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

①X是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區(qū)。。

②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。

②CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___個銅原子。

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