用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

 

C

【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉晶體中含有的陽離子和陰離子分別是Na＋和O22-，故1 mol Na2O2晶體中含3 mol離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，許多氫氧化鋁分子聚集成氫氧化鋁膠粒，故生成的膠粒數(shù)小于0.1 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，計(jì)算可知，16 g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，鋅、鐵等比銅活潑的金屬在陽極上優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（二） （解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子

D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

A．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi)）：

（3）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。

（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

 

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)

的量（mol）

達(dá)到平衡時(shí)能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。

（4）反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。

（5）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陽極產(chǎn)生11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數(shù)均為NA　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-數(shù)為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的 (填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為 (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為 交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

 

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同步練習(xí)冊答案