Question

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	起始時各物質(zhì)的物質(zhì) 的量（mol）	達(dá)到平衡時能量變化
容器編號	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

Answer 1

C

【解析】A項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A對；B項，兩容器中平衡等效，NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，B對；C項，因為兩容器的始態(tài)不同而終態(tài)相同，Q≠23.15 kJ，C錯；D項，增大體積，減小壓強，平衡左移，放出的熱量減少，D對。