Question

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的 (填“正”或“負”)極相連，氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為 (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為 交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為 。

(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是 ，轉移的電子數(shù)為 。

 

Answer 1

(1)正　C　(2)陰離子　陽離子　(3)H2－2e－＋2OH－=2H2O　(4)49g　6.02×1023

【解析】題圖中左邊加入含硫酸的水，暗示左邊制硫酸，即OH－在陽極發(fā)生氧化反應，使左邊溶液中H＋增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SO42-通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜，由此推知X為陽極，與電源正極相連，B出口產(chǎn)生氧氣，A出口流出硫酸；同理，右側加入含KOH的水，說明右邊制備KOH溶液，H＋在Y極發(fā)生還原反應，說明Y極為陰極，與電源負極相連，右邊溶液中OH－增多，硫酸鉀溶液中K＋向右遷移，N為陽離子交換膜。所以，C出口產(chǎn)生氫氣，D出口流出KOH溶液。(3)若將制得的氫氣和氧氣在氫氧化鉀溶液中構成原電池，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol,2H＋＋2e－=H2↑，得電子為1 mol，X極的反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根據(jù)電子守恒知，生成H＋的物質的量為1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。