【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有18個(gè)電子。
(1)若為原子,請(qǐng)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
(2)若為陽離子,請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)_______。
(3)若為陰離子,請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)_______。
【答案】 K+、Ca2+ Cl-、S2-
【解析】
原子核外有18個(gè)電子的簡單(單核)粒子:
(1)原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=18;
(2)陽離子的核電荷數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+陽離子電荷數(shù)=18+n(n=1,2),離子核電荷數(shù)可為19、20;
(3)陰離子的核電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子電荷數(shù)=18-n(n=1,2),離子的核電荷數(shù)可為17、16;
原子核外有18個(gè)電子的簡單(單核)粒子:
(1)原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=18,為氬原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖,
故答案為:;
(2)陽離子的核電荷數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+陽離子電荷數(shù)=18+n(n=1,2),離子核電荷數(shù)可為19、20,其離子符號(hào)為K+、Ca2+,
故答案為:K+、Ca2+;
(3)陰離子的核電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子電荷數(shù)=18-n(n=1,2),離子的核電荷數(shù)可為17、16,其離子符號(hào)為Cl-、S2-,
故答案為:Cl-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有160.0g某無色溶液,可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
(1)推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___,一定不存在的物質(zhì)是___。
(2)原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列8種化學(xué)符號(hào):、、、、、、、。
(1)表示核素的符號(hào)共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題:
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:___________________________。
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是
A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn):B>C,D>A
C.最高正價(jià):B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問題:
①氫氣的燃燒熱為________________
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________
(2)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1,Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1,則ΔH2=____________kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.閱讀下列材料后,回答相應(yīng)問題:一個(gè)體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于鐵的吸收。
⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化,A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________(填“氧化”或“還原”,下同)反應(yīng),B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。
⑵“服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”,這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑,具有________性。
Ⅱ.某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子,現(xiàn)欲用CO32-、OH-、Cl-三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)乙醇常被用做飲料的添加劑,在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇___(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常溫下,2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:
化學(xué)鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。
(3)已知水的比熱容為4.18×10-3kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為____,熱化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.25℃時(shí),將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性,則c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常溫下,已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
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