【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A

C.最高正價(jià)：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

【答案】B

【解析】

設(shè)A的質(zhì)子數(shù)設(shè)a，則根據(jù)元素的位置可知，B、D、C的質(zhì)子數(shù)分別是a+7、a+8、a+9，因此有a+7+a+9=4a，解得a=8，所以A、B、C、D分別是O元素、P元素、Cl元素、S元素。

根據(jù)上述分析可知：A是O，B是P，C是Cl，D是S元素。

A. 同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑應(yīng)該是D>C>A，A錯(cuò)誤；

B. 固體單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氣體的熔點(diǎn)，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：磷單質(zhì)>氯氣，硫單質(zhì)>氧氣，B正確；

C. 氧元素沒(méi)有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl>P，O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P，O>S，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性。

（1）利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋→Cu＋Cu2＋。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。

（3）該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個(gè)裝置D，為什么？___。

請(qǐng)畫(huà)出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.熵增原理不可獨(dú)立作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

B.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英砂

C.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

D.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有18個(gè)電子。

(1)若為原子，請(qǐng)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)若為陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)_______。

(3)若為陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度（T1、T2）下，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。

①比較T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開(kāi)始反應(yīng)建立平衡

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時(shí)刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

①將過(guò)量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。該電極為___（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

⑴某廠廢水中含KCN(N為－3價(jià)，KOCN也是)，其濃度為650mg·L－1�，F(xiàn)用氯堿法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入過(guò)量的液氯，可以將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2，化學(xué)方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，計(jì)算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣，則所需氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱(chēng)量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過(guò)濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào))。

a．過(guò)濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱(chēng)量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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