Question

【題目】下列說法正確的是

A.25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．25℃時，若堿為一元弱堿，則pH=14-a的該堿濃度要大于pH=a的一元強酸，所以等體積混合是堿過量，溶液顯堿性，故A錯誤；

B．向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c(Clˉ)+ c(OHˉ)+ c(CH3COOˉ)= c(H+)+ c(Na+)，溶液顯中性，所以c(OHˉ)= c(H+)，則c(Clˉ)+(CH3COOHˉ)= c(Na+)，溶液中同時存在物料守恒c(CH3COOH)+(CH3COOˉ)= c(Na+)，所以有c(Clˉ)=c(CH3COOH)，故B正確；

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=，CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh=，所以Ka·Kh= Kw，故C錯誤；

D． NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，此時溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，所以c(Na＋)> c()，而溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+c()+c(H＋)= 2c()+c(OH－)，溶液呈中性所以c(Na＋)+c()=2c()，所以c(Na＋)> c()>c()，故D錯誤；

故答案為B。