【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

【答案】A

【解析】

A、測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度，A正確；B、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，B錯誤；C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，例如碳燃燒；常溫下能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，例如氫氧化鋇和銨鹽反應，C錯誤；D、反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量差值，則根據(jù)方程式可知b＋c－2x＝－a，因此斷開1molH-Cl鍵所需的能量為，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放熱，生成黑色固體

C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑

D.硫在空氣燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是 ( )

A．甲池電能轉化為化學能，乙、丙池化學能轉化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標準狀況下)O2時，丙池理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D． 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：

(1)D在元素周期表中的位置為________________。

(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。

(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。

(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______ 。

(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號

a

b

c

d

e

f

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線

(3)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_____________________________.

(4)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)

①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過氧乙酸反應原理為：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為____________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生活中常見的有機物的說法正確的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質

B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油分離

C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應

D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價都等于該元素的族序數(shù)

B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素

C.副族元素中不含非金屬元素

D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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