【題目】弱電解質(zhì)有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表

氫氰酸

碳酸

醋酸

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

125℃時,pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序為____(填序號)。

225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。

3)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)

4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:

①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K______。

②比較bc、d三點時的溶液中,由水電離出的c(H)由大到小順序為________。

③滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)

Ac(Hc(OH-) B.

C. D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NHNH3·H2O兩種形式)。

A.點b所示溶液中:c(NH)c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.點c所示溶液中:c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH)

C.點d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

【答案】>> CN-+CO2+H2O=HCN+HCO < 10-5 dcb ACD D

【解析】

(1)醋酸電離常數(shù)大于氫氰酸大于碳酸氫根離子,電離常數(shù)越大,酸性越強;根據(jù)越弱越水解進行判斷;

(2) NaCN溶液中通入少量CO2,H2CO3酸性大于HCN大于HCO,所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉;

(3)等體積混合濃度減半,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/LNaCNHCN

(4)①滴定前氨水中cH+=10-11mol/L,利用水的離子積常數(shù)求氫氧根離子的濃度,再求一水合氨的電離平衡常數(shù);

②在b點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用;在c點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響;在d點時,溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,溶液為酸性,對水的電離平衡促進;

A.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變;

B.b點到c點加酸的過程中,cH+)增大,cOH-)不斷減;

C. ,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變;

D. ,溫度不變,該比值也不變;

A.點b反應(yīng)后溶液是NH4ClNH3·H2O物質(zhì)的量之比為11的混合物,溶液呈堿性,結(jié)合三大守恒判斷;

B.點cpH=7,即cOH-=cH+),由電荷守恒判斷;

C.點d恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl水解溶液呈酸性;

D.當NH3·H2O較多,滴入的HCl較少時,生成NH4Cl少量,溶液中NH3·H2O濃度遠大于NH4Cl濃度;

(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氫氰酸大于碳酸氫根離子,所以pH相等的三種溶液:①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,水解程度相同,且越弱越水解,則濃度由大到小的順序為:①>>②,故答案為:①>>②;

(2) NaCN溶液中通入少量CO2H2CO3酸性大于HCN大于HCO,所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學方程式為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,其反應(yīng)的離子方程式為: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO,故答案為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(3) 0.02mol/LHCN0.01mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/LNaCNHCN,則c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),故答案為:<;

(4)①滴定前氨水中cH+=10-11mol/L,利用水的離子積常數(shù)可得:,一水合氨的電離平衡常數(shù):,故答案為:10-5

②在b點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用;在c點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響;在d點時,溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,溶液為酸性,對水的電離平衡促進;所以b、cd三點時的溶液中,水電離的cH+)大小順序是dcb,故答案為:dcb;

A.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c·cOH-)不變,A正確;

B.b點到c點加酸的過程中,cH+)增大,cOH-)不斷減小,故增大,B錯誤;

C. ,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,C正確;

D. ,溫度不變,該比值也不變,D正確;故答案為:ACD;

A.由圖象可知,點b反應(yīng)后溶液是NH4ClNH3·H2O物質(zhì)的量之比為11的混合物,溶液呈堿性,說NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,由電荷守恒可知:cC1-)+cOH-=cNH4+)+cH+),物料守恒為:2cC1-=cNH4+)+cNH3·H2O),質(zhì)子守恒為:2cOH-)+cNH3·H2O=cNH4+)+2cH+);A錯誤;

B.點cpH=7,即cOH-=cH+),由電荷守恒可知:cC1-)+cOH-=cNH4+)+cH+),故cNH4+=cC1-)>cOH-=cH+),B錯誤;

C.點d恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,NH4Cl水解溶液呈酸性,則cC1-)>cNH4+)>cH+)>cOH-),C錯誤;

D.當NH3·H2O較多,滴入的HCl較少時,生成NH4Cl少量,溶液中NH3·H2O濃度遠大于NH4Cl濃度,可能出現(xiàn)cNH3H2O)>cNH4+)>cOH-)>cC1-)>cH+),D正確;故答案為:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料, 850℃時,在恒容密閉容器中通入COH2O(g),發(fā)生:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0,測定濃度隨時間關(guān)系如下表:

t/min

c(CO)/ mol·L1

c(H2O)/ mol·L1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問題

1t=3min時,υ()____________υ()(選填:,,)。

202min,CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。

3)上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為______;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

4850℃時,以下表中不同的起始濃度在體積可變的密閉容器中進行反應(yīng),其CO平衡轉(zhuǎn)化率與原平衡相同的是______(選填ab、c、d)。

c(CO)

c(H2O)

c(H2)

c(CO2)

a

2

1

1

1

b

0.6

0.4

0

0

c

0.2

0

0.1

0.1

d

1

1

1

1

5)在一定條件下,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示

t1時改變的某種反應(yīng)條件可能是_____(填序號)。

a.增大CO濃度 b.加壓

c.恒容時充入氬氣 d.使用催化劑

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【題目】A是天然氣的主要成分,A為原料在一定條件下可獲得有機物BC、DE、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答:

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________;有機物B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C→D的反應(yīng)方程式是________________________________。

(3)C→E的反應(yīng)類型是____________

A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、還原反應(yīng)

(4)下列說法正確的是________

A.有機物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B.有機物DE、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/℃

密度/(g·cm3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下:

6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g;卮鹣铝袉栴}:

1)上述裝置圖中,B儀器的名稱是__________,D儀器的名稱是__________;

2)加入沸石的作用是__________

3)分液漏斗使用前必須進行的操作是__________ (填正確答案標號);

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定

4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在__________(”)

5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________;

6)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為__________%。

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【題目】某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中,充入8 mol A4 mol B進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),2 min達平衡,測得生成3.2mol C,下列說法正確的是

A.2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·min1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C.其他條件不變,增大該體系的壓強,平衡不移動

D.其他條件不變,向平衡體系中充入B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】X、YZ、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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【題目】短周期主族元素 A、B、CD 的原子序數(shù)依次增大,A、B、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是(

A.元素 A、C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A>C

B.元素B 能與 A 的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C.AC2 空間構(gòu)型為角形

D.C2D2 是共價化合物,且為直線型非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某元素的全部電離能(單位:eV)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

I8

13.6

35.1

54.9

77.4

113.9

138.1

739.1

871.1

寫出該元素價電子軌道表示式_______________。

(2)分子中的大π 鍵可用符號 表示,其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù),n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù),如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。

HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________,N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。

(3)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al 的化學性質(zhì)相似,寫出 Be(OH)2 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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