【題目】(1)某元素的全部電離能(單位:eV)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 | I8 |
13.6 | 35.1 | 54.9 | 77.4 | 113.9 | 138.1 | 739.1 | 871.1 |
寫出該元素價(jià)電子軌道表示式_______________。
(2)分子中的大π 鍵可用符號(hào) 表示,其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù),n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù),如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。
①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對(duì)孤對(duì)電子。
②HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________,N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。
(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
【答案】 5 180° (2 個(gè)) π Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O
【解析】
根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,該元素第六電離能與第七電離能差距增大;HN3稱為疊氮酸是分子晶體,N3-中含有3個(gè)原子,電子數(shù)為22;氫氧化鋁為兩性氫氧化物。
(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),I6和I7電離能差距突然加大,該元素最外層電子數(shù)為6,則該元素價(jià)電子軌道表示式為。
(2)①SO2中存在一個(gè)三中心4電子的大π鍵,電子式為,由電子式可知 SO2 最外層一共有5對(duì)孤對(duì)電子。
②N3-中含有3個(gè)原子,共22個(gè)電子,與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,所以N3-為直線形,鍵角為180°,N的電子式為,3個(gè)氮原子形成兩個(gè)大 π 鍵,形成大π 鍵的電子數(shù)為4,故其大π 鍵應(yīng)表示為(2 個(gè))π。
(3) Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則Be(OH)2也為兩性氫氧化物,與 NaOH 反應(yīng)的離子方程為Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表
氫氰酸 | 碳酸 | 醋酸 |
Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)25℃時(shí),pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)
(4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
①該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=______。
②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,由水電離出的c(H+)由大到小順序?yàn)?/span>________。
③滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B.
C. D.
④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。
(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)對(duì)于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)___________
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí),陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放電時(shí),該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.放電時(shí),b端為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯(cuò)誤的是
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為,則戊可能使品紅褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族,可形成離子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 兩種分子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)回答)。
(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M,M 的電子式為_______________。
(3)非金屬性強(qiáng)弱:D_______________E(填“>”“<”),用離子方程式表示__________________________。
(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L﹣1 ,c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示:(已知lg2=0.3)
(1)水的離子積為___________________。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。
(3)pH=7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(4) 若測(cè)得某溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該溶液的pH=______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”);寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收,在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得13.98g固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)FeS2在空氣中灼燒時(shí),化合價(jià)升高的元素是__________,SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______,黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦,產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸,理論上可制得98%的濃硫酸多少噸______?(列式計(jì)算)
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