【題目】某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，充入8 mol A和4 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，2 min達(dá)平衡，測得生成3.2mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C.其他條件不變，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

D.其他條件不變，向平衡體系中充入B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

2L的密閉容器中，加入8molA和4molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成3.2mol C，則

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)

開始（mol）8 4 0 0

轉(zhuǎn)化（mol）2.4 1.6 3.2 0.8

平衡（mol）5.6 2.4 3.2 0.8

A. υ（D）==0.2 molL1min1，故A錯(cuò)誤；

B. 達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 向平衡體系中充入B ，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；

（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是______；

（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素

B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物

D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項(xiàng)字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________；碳原子的雜化方式有_______。

（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2O的VSEPR模型為___________，比較鍵角的大�。�H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?/span>___________________________________。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有__________個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表

氫氰酸

碳酸

醋酸

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）25℃時(shí)，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）

（4）常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

①該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K＝______。

②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序?yàn)?/span>________。

③滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-) B.

C. D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。

A．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點(diǎn)c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．點(diǎn)d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。

已知：I．相同條件下，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13

Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%

III．

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中的官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)反應(yīng)③的條件為_______。上述合成路線①～⑦步涉及的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________(填編號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式___________________________。

(4)F同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為3 :2: 2:1:1:1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)參照上述合成路線，以CH3CHO為原料，設(shè)計(jì)制備的合成線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì)，電離方程式為H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常溫下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 濃度增大，Kw增大

C.將純水加熱到100℃，pH≈6，顯酸性

D.常溫下，將0.1mol·L－1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍，則pH＝12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________（用元素符號(hào)回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強(qiáng)弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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