【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm﹣3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)上述裝置圖中,B儀器的名稱(chēng)是__________,D儀器的名稱(chēng)是__________;
(2)加入沸石的作用是__________;
(3)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________ (填正確答案標(biāo)號(hào));
a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在__________層(填“上”或“下”);
(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________;
(6)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為__________%。
【答案】分液漏斗 直形冷凝管 防止暴沸 c 下 保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 51.4
【解析】
(1)B儀器的名稱(chēng)是分液漏斗,D儀器的名稱(chēng)直形冷凝管,故答案為分液漏斗;直形冷凝管;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,故答案為防止暴沸;
(3)分液漏斗使用前必須檢漏,故選c;
(4)正丁醛微溶于水,正丁醛的密度為0.8017 gcm-3,小于水的密度,故分層水層在下方,故答案為下;
(5)題給反應(yīng)為正丁醇的氧化反應(yīng),說(shuō)明Na2Cr2O7具有氧化性,而正丁醛中含醛基,易發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合正丁醛的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,故答案為保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(6)根據(jù)反應(yīng)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO,理論上生成正丁醛的質(zhì)量為×72g/mol=3.89g,則正丁醛的產(chǎn)率為×100%=51.4,故答案為51.4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。
(2)向甲、乙兩個(gè)均為1 L的密閉容器中,分別充入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g) ΔH<0。甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.5 mol;乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為4.6 mol。則T1___T2(填“>”、“<”),甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
(3)如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將1 mol N2和3 mol H2通過(guò)K1、K3充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①下列示意圖既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s,達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6,則平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________________________。
(4)將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反應(yīng)后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3,則三者濃度大小的關(guān)系為____________(用“c1、c2、c3和>、<、=”表示)。已知醋酸銨溶液呈中性,常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol·L-1,求該溫度下NH4Cl的水解常數(shù)K h 為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。
完成下列填空:
(1)我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑(已配平)。氮原子核外電子排布式為______________,生成物固體 A屬于_____晶體。
(2)工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮,氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料,等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為:氯化銨___________硫酸銨(選填>、=或<)。
(3)工業(yè)上在催化劑條件下,用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退,反?yīng)方程式可表示為:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g),用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______,若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(4)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性,氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑,寫(xiě)出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________,在硝酸銀溶液中滴加氯水,可以看到有白色沉淀產(chǎn)生,起作用的微粒是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備四氯化錫。
I.(查閱資料)
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 化學(xué)性質(zhì) |
Sn | 231 | 227 | 加熱時(shí)與反應(yīng)生成 |
246 | 652 | 易被、等氧化 | |
114 | 極易水解 |
Ⅱ(制備產(chǎn)品)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示省略?shī)A持和加熱裝置
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性后,按圖示加入試劑.儀器b的名稱(chēng)是 ______ ,其中無(wú)水的作用是 ______ ,B中的試劑是 ______ 選填下列字母編號(hào)。
A.溶液 溶液
飽和NaCl溶液 溶液
(2)先向A中燒瓶?jī)?nèi)加入鹽酸并加熱a,當(dāng)整個(gè)裝置 ______ 后填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加熱熔化錫粒,反應(yīng)完后,停止加熱。
(3)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng) ______ 填寫(xiě)操作名稱(chēng)、洗滌、干燥,可回收利用裝置A中未反應(yīng)完的。
Ⅲ探究與反思
(1)裝置F中吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
(2)實(shí)驗(yàn)在D中得到的產(chǎn)品很少,經(jīng)分析裝置設(shè)計(jì)有缺陷,應(yīng)在D和E之間補(bǔ)充 ______ 填裝置名稱(chēng)。
(3)為驗(yàn)證產(chǎn)品中是否含有,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案:所需試劑從稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸餾水中選擇
取適量產(chǎn)品溶入20mL蒸餾水中,加入 ______ ,若 ______ 填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則含有,否則無(wú)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表
氫氰酸 | 碳酸 | 醋酸 |
Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)25℃時(shí),pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)
(4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題:
①該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=______。
②比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,由水電離出的c(H+)由大到小順序?yàn)?/span>________。
③滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B.
C. D.
④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點(diǎn)c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH)
C.點(diǎn)d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)
D.滴定過(guò)程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】席夫堿類(lèi)化合物在催化、藥物等方面用途廣泛。某種席夫堿的合成路線①如下:
(1)Ⅰ的分子式為__________,1molV完全燃燒至少需要消耗__________mol O2;
(2)III與NaOH水溶液共熱反應(yīng),化學(xué)方程式為___________________________;
(3)IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(4)結(jié)合合成路線①,分析以下合成路線②:
X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究SO2的實(shí)驗(yàn)室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:
(1)實(shí)驗(yàn)基本操作
①多孔隔板與活塞相配合,能起到的作用是_____________________________________.
②該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制480mL 3 mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等,還需_______________________.
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是_____________________________.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞,讓裝置A內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞,再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應(yīng)片刻后,甲、乙兩學(xué)生分別取裝置D中少量溶液,甲學(xué)生往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去;乙學(xué)生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出SO2被Fe3+氧化。
①試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)________________(填寫(xiě)選項(xiàng))。
A.甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) B.乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn) C.甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)
②寫(xiě)出SO2被Fe3+氧化的離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
實(shí)驗(yàn)II:
(3)該研究小組為測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率,又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,且忽略空氣中CO2的影響).
①當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通入氧氣,其目的是:____________________.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為,則戊可能使品紅褪色
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