【題目】完成下題
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?57.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

【答案】
(1)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣644.25kJ/mol;410.125;產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
(2)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=﹣218.0kJ/mol
【解析】(1)①反應(yīng)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,0.4mol液態(tài)肼放出257.7KJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為 =644.25kJ,
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣644.25kJ/mol。②已知
①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣644.25kJ/mol ②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣820.25KJ/mol:則16g液態(tài)肼物質(zhì)的量= =0.5mol;
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量410.125KJ;
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退,是空氣成分不會造成環(huán)境污染,
所以答案為:產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染;(2)據(jù)蓋斯定律,①×3﹣②﹣③×2得:6CO(g)+6FeO(s)═6Fe(s)+6CO2(g)△H=3×(﹣24.8kJ/mol)﹣(﹣47.4kJ/mol)﹣2×(+640.5kJ/mol)=﹣1308.0kJ/mol
將上面的方程式除以6得:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=﹣218.0kJ/mol.

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營養(yǎng)液所含成分

質(zhì)量(g)

KCl

a

K2SO

b

NH4Cl

428


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B.74.5 和348
C.74.5 和696
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