【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說法，正確的是（　�。�

A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

【答案】A
【解析】A．Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A正確；B．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過電流計(jì)流向鐵片，故C錯(cuò)誤；D．該裝置電池反應(yīng)式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；故選A．
本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，以及簡單的電離議程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下題
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ）
反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請回答下列問題：

（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)。下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )

A. 氯化鈉溶液（氯化鋇）：加硫酸鈉溶液，過濾

B. 硝酸鉀溶液（硝酸銀）：加氯化鈉溶液，過濾

C. 氯化鈉溶液（單質(zhì)碘）：加酒精，分液

D. 硝酸鉀溶液（單質(zhì)碘）：加四氯化碳，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學(xué)鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（ ）

A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3

C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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