【題目】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,c(CO32-)

A.增大B.減少C.不變D.無法確定

【答案】A

【解析】

0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-,則反應(yīng)后溶液中c(CO32-)增大,故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698K時(shí),向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.請回答下列問題:

(1)容器的體積V=L.
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=molL﹣1s﹣1
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號)
①v(I2)=2v(HI)
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水.
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮.試計(jì)算(簡要寫出計(jì)算過程):
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字);
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下題
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?57.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ.
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是(
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水
D.碳酸鈉溶液

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【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為:2R+3O2 2CO2+4H2O有關(guān)該反應(yīng),有下列說法:
①R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
③6.4g R完全燃燒,轉(zhuǎn)移1.2NA個(gè)電子
④R的摩爾質(zhì)量為32,若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2
則正確的一組是( 。
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是(
反應(yīng)條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,C元素在化合物中的主要化合價(jià)為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

電離能/kJmol1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是
(4)R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
②[R(OH)4]中存在的化學(xué)鍵是
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數(shù)相等(重原子指原子序數(shù)≥4的原子),總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽兩種離子,陽離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結(jié)構(gòu)簡式為

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