【題目】某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　�。�

營(yíng)養(yǎng)液所含成分

質(zhì)量（g）

KCl

a

K2SO

b

NH4Cl

428


A.53.5 和214
B.74.5 和348
C.74.5 和696
D.149 和696

【答案】C
【解析】428gNH4Cl的物質(zhì)的量為： =8mol，

由NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為8：4：1可知，

則KCl的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為：1mol×74.5g/mol=74.5g，即a=74.5；

K2SO4的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為：4mol×174g/mol=696g，即b=696，

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X為H2 ， Y為Cl2
B.A池為電解池，且m＜n
C.B池為燃料電池，且a＞b
D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮．試計(jì)算（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 (　　)

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4

C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下題
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示（可多項(xiàng)）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中會(huì)有晶體析出．該反應(yīng)的離子方程式為： ．

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