Question

【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進(jìn)方法是： 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）A：分液漏斗；B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O ；除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 ③否；亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。

【解析】試題分析（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中SO2雜質(zhì)氣體。

②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。

③二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能證明亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，而要證明碳和硫的非金屬性，必須用最高價(jià)含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，由于亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+ HCO3-＝HSO3-+CO2↑。