【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)c(SO42—)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】B

【解析】試題分析:AKsp只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤; B.由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,c(SO42)c(Sr2+)越大,Ksp(SrSO4)越大,物質(zhì)的溶解度也越大,正確; Ca點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,錯(cuò)誤; D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某苯的同系物分子式為C8H10,若苯環(huán)上的氫原子被鹵原子取代,生成的一鹵代物有三種同分異構(gòu)體,則該苯的同系物可能有(  )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2017陜西黃陵 磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式 。

直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2+□Ag+ □ = □PO43-+ □Ag +□

(3)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點(diǎn)44,沸點(diǎn)280),主要生產(chǎn)流程如下

除砷過(guò)程在75下進(jìn)行,其合理的原因是_______(填字母)。

a.溫度不宜過(guò)高,防止硝酸分解 b.適當(dāng)提高溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性

硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸,則化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),按如圖裝置制取無(wú)水NaClO2晶體,回答下列問(wèn)題:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38時(shí)析出NaClO23H2O,高于38時(shí)析出NaClO2,高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)裝置C的作用是_________________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應(yīng)的方程式為_________________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________

(3)從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為:減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;____________;用38~60熱水_____________________條件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_____________________

(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是(  )

A. 用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴

B. 在太陽(yáng)能資源相對(duì)充足的沿海地區(qū)建造海水淡化廠

C. 利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿

D. 利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、ef、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;cf在一定條件下形成一個(gè)g分子和一個(gè)d分子,試寫(xiě)出:

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)be相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________ (用化學(xué)式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

上述反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵是__________,寫(xiě)出的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)是

A.有電流 B.無(wú)電流

C.金屬原子失電子被氧化的過(guò)程 D.金屬原子得電子被還原的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫(xiě)所示儀器名稱A B

2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、___________、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱。

3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;

依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填1分),改進(jìn)方法是: 。試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

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