Question

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)(單位電荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c和f在一定條件下形成一個g分子和一個d分子，試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為___＞_____ (用化學式表示)。

(3)d與一種含有極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為 ______。

(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應的化學方程式為__________

上述反應中，斷裂化學鍵是__________，寫出的化學鍵是________（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

Answer 1

【答案】 NaOH Mg(OH)2 NH3+HCl=NH4Cl 2H2O+2F2=4HF+O2 極性鍵和非極性鍵 極性鍵和非極性鍵

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，通過10電子的微粒進行判斷，a是單核，且不帶電荷，即a為Ne，b為單核，且?guī)в幸粋�單位正電荷，推出b為Na＋，c為雙核，帶有一個單位負電荷，即c為OH－，d是多核，不帶電荷，由極性鍵構(gòu)成的四原子分子，則d為NH3，e為單核，帶有2個單位正電荷，即e為Mg2＋，f是多核，帶有一個單位正電荷，即f為H3O＋或NH4＋，g是多核，不帶電荷，g可能是H2O，也可能是CH4，c和f在一定條件下形成一個g分子和NH3，說明NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，推出f為NH4＋，g為H2O，（1）Ne是10號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）b和e相應元素的最高正價氧化物對應水化物是NaOH和Mg(OH)2，Na的金屬性強于Mg，則NaOH的堿性強于Mg(OH)2；（3）d為NH3，極性鍵的18電子分子為HCl，反應方程式為NH3＋HCl=NH4Cl；（4）含有非極性鍵的雙核18電子分子，此分子是F2，方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2；F2中F－F是非極性鍵，斷裂，H2O中H－O鍵斷裂，是極性鍵，生成HF，生成極性鍵，還生成O2，生成非極性鍵。